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题目
某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下:




所取固体样品的质量(g)
20
15
10
10
加入硫酸溶液的质量(g)
100
100
100
120
反应后剩余固体质量(g)
14.4
9.4
4.4
4.4
分析实验数据,回答以下问题:
(1)样品中铜的质量分数是多少?
(2)乙同学反应后的溶液质量是多少?

提问时间:2020-08-03

答案
题目没有给出硫酸浓度,这是关键,需要自己判断
丙丁硫酸过量,故Cu质量分数4.4/10=44%
2.计算生成气体即可,15-9.4=5.6 g 是反应了的Fe质量,生成气体
Fe-----> H2 差值
56 2 54
5.6 0.2 5.4
故液体质量 100+ 5.4=105.4 g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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