题目

某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下：
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体质量（g）
14.4
9.4
4.4
4.4
分析实验数据,回答以下问题：
（1）样品中铜的质量分数是多少?
（2）乙同学反应后的溶液质量是多少?

提问时间：2020-08-03

答案

题目没有给出硫酸浓度,这是关键,需要自己判断
丙丁硫酸过量,故Cu质量分数4.4/10=44%
2.计算生成气体即可,15-9.4=5.6 g 是反应了的Fe质量,生成气体
Fe-----> H2 差值
56 2 54
5.6 0.2 5.4
故液体质量 100+ 5.4=105.4 g