题目

谢
用化学方程式法 感激不尽
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
请回答:⑴NO的体积为（ 5.8L ）,NO2的体积为（5.4L ）.
（2）硝酸的浓度为（ ）.

提问时间：2020-08-03

答案

1]设生成NO与NO2各x mol和y mol,则
n[Cu]=0.51 mol
Cu->Cu2+,失去的电子总数为1.02 mol,并全部供给N元素还原成NO与NO2；所以的方程
1、3x+y=1.02（电子守恒）；2、x+y=11.2/22.4=0.5
解得：x=0.26 mol；y= 0.24 mol
V(NO)=5.824 L；V(NO2)=5.376 L
2]由于硝酸完全反应,按照N元素守恒知：
n(HNO3)=n(N)=11.2/22.4（NO与NO2中的N）+32.64/64*2（与Cu生成Cu(NO3)2的N,且与Cu的比例为1：1）
=1.52 mol
所以c=1.52/140*1000=10.857 mol/L
（我觉得这题用守恒法比用方程式法简单）