题目
化学反应中,催化剂为什么能加快反应速率
提问时间:2020-08-03
答案
1.催化剂:能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变(如原来是固体,反应后变成粉末)
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件.
3.催化剂一定能加了反应.如原来是A+B=C,加催化剂D后,变成了A+D=E,E+B=C+D,将两式相加,可以看到总反应:A+D+E+B==E+C+D,得到A+B=C.在这里,D是催化剂,E是中间产物.因为A+D=E,E+B=C+D反应要比A+B=C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了.所以催化剂改变的是化学反应进行的流程.
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件.
3.催化剂一定能加了反应.如原来是A+B=C,加催化剂D后,变成了A+D=E,E+B=C+D,将两式相加,可以看到总反应:A+D+E+B==E+C+D,得到A+B=C.在这里,D是催化剂,E是中间产物.因为A+D=E,E+B=C+D反应要比A+B=C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了.所以催化剂改变的是化学反应进行的流程.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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