题目

28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋
（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕
Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?
注：此处有个我一直不能理解的矛盾：
关于溶液中c（H＋）的变化.
①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.
②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?
到底是按什么看?请详细说明.………
（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕
Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗,c（H＋）应该会增大啊?
请详细说明每个选项并写出详细过程.

提问时间：2020-08-03

答案

（1）加入NaOH固体少量,消耗H+,平衡向右移动,不能抵消这种改变.也可以从宏观上想,原来是醋酸,显酸性,反应为醋酸钠,显碱性,c（H＋）减小.（2）加入CH3COONa固体,由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH...