题目
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
提问时间：2020-08-03
答案
1、酸碱反应,醋酸过量
HAc + NaOH = NaAc + H2O
物质的量（初始）： 0.1*1 0.5*0.1 0
物质的量（剩余）： 0.05 0 0.05
2、组成缓冲溶液（HAc - Ac-)
根据缓冲溶液的pH计算公式：
[H+] = Ka * [HAc] / [Ac-] = 1.8*10-5 * 0.05 / 0.05 = 1.8*10-5
pH = -lg[H+] 即可求得pH
HAc + NaOH = NaAc + H2O
物质的量（初始）： 0.1*1 0.5*0.1 0
物质的量（剩余）： 0.05 0 0.05
2、组成缓冲溶液（HAc - Ac-)
根据缓冲溶液的pH计算公式：
[H+] = Ka * [HAc] / [Ac-] = 1.8*10-5 * 0.05 / 0.05 = 1.8*10-5
pH = -lg[H+] 即可求得pH
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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