题目

.在一烧杯中盛有10g黄铜(黄铜为铜锌合金),向其中加入100g的稀硫酸,恰好完全反应.向所得溶液滴加溶质质量
分数为10%氯化钡的溶液,所得溶液质量与所滴入氯化钡的质量关系曲线如图所示：（1）生成气体的质量 ,生成沉淀的质量 .（2）滴加氯化钡溶液到B点时,溶液中的溶质是 .（3）当滴加了208g氯化钡溶液是（即A点时）,所得不饱和溶液的质量是多少克?（写计算过程）

提问时间：2020-08-03

答案

设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y
根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,
ZnSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + ZnCl2
161 208 233
X 208g*10% Y
X=16.1g
Y=23.3g
设黄铜中含锌的质量为Z,反应生成氢气的质量为W
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
Z 16.1g W
Z=6.5g
W=0.2g
黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
当滴加了208g氯化钡溶液是（即A点时）,所得不饱和溶液的质量=106.3g+208g-23.3g=291g
（1）生成气体的质量0.2克 ,生成沉淀的质量23.3 .
（2）滴加氯化钡溶液到B点时,溶液中的溶质是氯化锌和硫酸锌 .
因为B点硫酸锌没有完全反应,所以溶液中的溶质有氯化锌和硫酸锌.
（3）当滴加了208g氯化钡溶液是（即A点时）,所得不饱和溶液的质量是291克.