题目

一些关于化学反应速率与化学平衡的题
17.容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol NH3,在一定条件下发生下列反应：达到平衡时c(N2)为0.9mol/L,若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达到平衡时,容器内c(N2)不能维持0.9mol/L的是（ ）
A.1molN2+3molH2 B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3
C.2molN2+3molH2 D.0.2molNH3+0.9molN2+2.7molH2
19．在密闭容器中,对于反应N2+3H2 2NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为（ ）
A.15mol;25% B.20mol;50%
C.20mol;75% D.40mol;80%
20．某温度下,将3mol A和2mol B充入一密闭容器中,发生下列反应:aA(气) + B(气) C(气) + D(气),5分钟后达到平衡状态,已知一定温度下,各物质的平衡浓度符合下列关系:[A]a[B]=[C][D],若在温度不变的条件下,将上述容器的体积扩大为原来的10倍,发现A的转化率不发生变化,则B的转化率为:
A.60% B.40% C.24% D.4%
21（6分）．在 2 L的密闭容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10,填写下列空白:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________
(2) N2 的转化率为 _______________
(3) 2分钟内,NH3 的平均反应速率为 _______________
22（6分）．在某温度下,于固定容积的密闭容器中进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时 〔SO2〕= mol/L,〔O2〕= mol/L〔SO3〕=

提问时间：2020-08-03

答案

17.这个是全部计算到方程的一边,与原物质的量比较. 应该选C
19.与17一样,“一边倒”..应该选C
20.因为发现A的转化率不变,所以a=1,这样就可以得到B的转化率为0.4
21.（1）N2：H2：NH3=0.8：2.4：0.4（未化简）
（2）0.2
（3）0.1mol*(L*min)-1(幂）
22.压强变大,平衡不移动（各组分气体的分压不变,所以不移动）
23.（1）x=3
(2)①小于
②..没有平衡常数,...好象条件不够阿. 我做不来.
24. 橙红色 黄色
25.3或2