题目

化学金属化合物
1、在200mlMgCl2和Alcl3混合液中,C（Mg2+）等于0.2mol,C（Cl-）等于1.3mol,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液体积?
2、甲乙两烧杯各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体体积比V（甲）：V（乙）=1：2,则加入铝粉质量?

提问时间：2020-08-02

答案

1.混合液中含有的镁离子的物质的量为0.2*0.2 = 0.04mol,氯离子为1.3*0.2 = 0.26mol
镁离子对应的氯离子为0.04*2 = 0.08mol,因此 Alcl3 含有的氯离子为0.26-0.08 = 0.18mol,对应的铝离子为0.18/3 = 0.06mol
方程式：Mg2+ + 2 OH- = Mg(0H)2 Al3+ + 4 OH- = AlO2- +2H2O
因此,要使镁离子全部沉淀,则铝离子要转变成偏铝酸根离子,所以需要的氢氧根离子为0.04*2 + 0.06*4 = 0.32mol 体积为 0.32/4 = 0.08L = 80ml
2.先写方程式
2Al + 6HCL = 2ALCL3 + 3H2 ； 2AL +2H2O + 2NaOH = 2NaALO2 + 3H2
分析方程式可得,如果铝不足（就用铝来计算）则反应得到的氢气的体积比是1：1；若铝过量（就用酸、碱分别计算）则得到的氢气的体积比就是1：3
因此,只能是一个反应中铝完全反应,另一个中铝有剩余,通过对两个方程式中铝与酸碱的比例可以知道：与酸反应的铝过量,与碱反应的铝反应完了.所以通过计算,0.3mol的盐酸完全反应生成氢气为0.15mol,则碱反应生成的氢气为0.15*2 = 0.3mol,需要铝为0.2mol,即5.4g
所以加入的铝质量为5.4g