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题目
有镁铝铁铜四种金属.若两两混合,取混合物25克,使之与足量的稀硫酸反应,产生22.4升氢气,标准状况,
则该混合物可能组合的方式最多有几种.为什么0.5摩尔的氢气需要26克混合物?

提问时间:2020-08-02

答案
解析:

假定混合金属为+2价,设混合金属化学式为R,平均摩尔质量为M,则有:

R + H2SO4 → RSO4 + H2↑
M 1
25g 22.4L / 22.4L/mol

解得:M = 25 g/mol

镁、铝、铁、铜 中,铜不与稀硫酸反应.
各元素摩尔质量为:
Mg:24 g/mol
Al: 27 g/mol * 2/3 = 18 g/mol(Al为+3价,折合为+2价后的摩尔质量)
Fe:56 g/mol

所以可以确定的组合可能有:

(1)Mg、Fe
(2)Mg、Cu
(3)Al、Fe
(4)Al、Cu
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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