题目

20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是
A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5
C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余
B为什么不对,
26．（5分）有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不有 .
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 .
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 .
（1）可能是BaSO4 CaCO3 一定没有CuSO4
（2）CaCO3
（3）氯化氢
（4）BaCl2 或 BaCl2,KOH
第三问为什么?
第一题,C是对的吧,hcl质量相同,则HCL分子数相同,金属足量,那么放出氢气不是一样的嘛

提问时间：2020-08-02

答案

20.B是对的
盐酸足量,则金属不足,按方程式,质量比为24：18：65,即12：9：32.5
26.第二问中“加入足量的盐酸”,则盐酸过量,可能会有氯化氢挥发,与CO2一同通入第三问的滤液中
由题意,滤液中可能有Na2SO4&KOH或BaCl2&KOH,由“将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀”可知为BaCl2&KOH的组合,因BaCO3遇酸溶解,可知先前的考虑是必要的——即盐酸过量有氯化氢挥发
不知道这样说可以吗?
帮你重新看了一下,C是错的,若酸过量,则氢气相同,现并没有说明,则是错的