题目

关于化学浓度计算
某溶液含铅离子量为120g/l,现用98.3%的工业硫酸Xml去沉淀溶液中的铅离子,使其降低铅离子浓度至50g/l,已知98.3%的硫酸浓度为1.84g/cm3,求需用硫酸多少ml?
上面那个有些问题.
某溶液500ml含铅离子量为120g/l,现用98.3%的工业硫酸Xml去沉淀溶液中的铅离子,使其铅离子浓度降低至50g/l,已知98.3%的硫酸密度为1.84g/cm3,求需用硫酸多少ml?帮我做下这个题目啊,我忘记怎么算了.

提问时间：2020-07-31

答案

设需要硫酸xmLPb2+ + H2SO4 = PbSO4 +2H+207 98m 98.3%*1.84xm=207*98.3%*1.84x/98g(消耗的Pb2+）原有Pb2+=120*0.5=60g最后铅离子浓度降低至50g/l=（60-207*98.3%*1.84x/98）/ (0.5+0.001x)x=15mL...