题目

一道化学计算题,麻烦给出过程好吗
四、计算题(共10分)
25．为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.
(1)写出发生反应的化学方程式(2分)；
(2)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度(2分)；
(3)求原溶液的PH值(3分)；
(4)若将上述混合酸加水稀释到1000.0 mL求稀释后溶液的pH(3分)

提问时间：2020-07-31

答案

1.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(向下箭头)+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2.n(Ba(OH)2)=0.25mol/L*20.0mL(=0.02L)=0.005mol因为Ba(NO3)2易溶,所以沉淀是BaSO4.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(向下箭头) + 2H2O1mol 1mol 233g0.00...