题目
往一升0.2摩尔每升的NH3H2O中通入多少摩尔HCl气体才能使溶液PH为9.25（常温 忽略体积变化）急!
提问时间：2020-07-31
答案
NH3·H2O的pKb=4.75,NH4+的pKa=9.25
缓冲溶液pH计算公式：
pH=pKa-log([共轭酸]/[共轭碱])
9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])
可见,最终溶液中铵根离子和氨水浓度相同,因此,需要中和一半的氨水,通入0.1molHCl即可
也可用另一个公式计算：
pOH=pKb-log([共轭碱]/[共轭酸])
14-9.25=4.75-log([NH3]/[NH4+])
结果一样
缓冲溶液pH计算公式：
pH=pKa-log([共轭酸]/[共轭碱])
9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])
可见,最终溶液中铵根离子和氨水浓度相同,因此,需要中和一半的氨水,通入0.1molHCl即可
也可用另一个公式计算：
pOH=pKb-log([共轭碱]/[共轭酸])
14-9.25=4.75-log([NH3]/[NH4+])
结果一样
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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