题目
1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.
提问时间：2020-07-29
答案
78.4L O2是3.5mol
CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o
左边氧元素的物质的量为 2+7=9
右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x
元素守恒3x=9 x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2
CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o
左边氧元素的物质的量为 2+7=9
右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x
元素守恒3x=9 x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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