题目

两道化学题,求过程,谢谢.
1.化肥尿素【CO（NH2）2】样品中,含氮量为45%,则样品中,尿素的纯度为____.
2.硫酸铵样品中,含氮量为19%,则样品中含杂质的是（ ）.
A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.NH4HCO3
答案我已经知道了,请各位写详细过程,谢谢

提问时间：2020-07-29

答案

1.
CO(NH2)2中含氮量 = 14 * 2 / 60 * 100% = 46.67%
而现在样品中含氮45%
所以样品中CO(NH2)的百分含量 = 45% / 46.67% = 96.43%
2样品中含杂质的是：C.NH4HCO3
纯净物(NH4)2SO4中氮元素的质量分数= 28 / 132 * 100% = 21.2%,
而(NH4)2SO4样品含氮量为19%＜21.2%,则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%
三个选项中,只有NH4HCO3 符合
A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数= 14 * 2 / 60 * 100%=46.67%
B、NH4Cl 中氮元素的质量分数=14 / 53.5 * 100% = 26.17%
C、NH4HCO3 中氮元素的质量分数=14 / 19 ×100%=17.72%
故选C.NH4HCO3