题目

在原电池中,条件之一是电极能发生氧化还原反应,才能构成原电池.但我有一个问题
在锌铜原电池中,锌棒一极电解质为硫酸锌,铜棒一极电解质为硫酸铜,中间有盐桥,可以传递电子.我想问一个各极的氧化或还原反应是怎么样发生的.锌是怎么失去电子的?

提问时间：2020-07-27

答案

1符合”吉布斯自由能“与”熵变化”等的综合要求,或者符合你们中学的反应内在、外在条件的要求下,反应就“自发”进行!你这初中生的问题里,你这么理因为锌的金属活性强于铜,所以锌可以把铜从硫酸铜里置换出来.
2自反进行的氧化还原反应在一定的设备或者辅助条件下能够构成原电池,反应物之间可以不直接接触,直接通过电子转移、离子转移而在相应的电极自发发生反应（你的问题里,“为什么能够反应的答案”简单说“就是因为因为锌的金属活性强于铜,所以锌可以把铜从硫酸铜里置换出来”；至于锌怎么失去电子的,是因为通过闭合回路把电子转移至另一电极,就这样而已,这是自发进行的.）.
3对于原电池的中的反应,你这么理解就行了：电极反应只是整体反应的“拆分”,就是把氧化还原反应中氧化反应、还原反应在原电池中分别表示了!前者在负极发生、后者在正极发生（这个两极是人为规定的,公认的,都知道的,就被问为什么叫“正极”、“负极”了!）!两极“自发发生”反应的同时因为其产生的“电极电势”不一样,使电子、离子等移动所以在闭合通路中形成了电流!是因为能够反应,所以导致了电势差（别听其他人不懂瞎掰）,电势差使离子、电子按“顺序”移动而形成电流!
电极离子方程式：
负极：Zn -2e- = Zn2+
正极：Cu2+ 2e- = Cu
别多问了,没啥意思的提问!以后问点好点的问题!