题目

硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的将水的Ca²⁺、Mg²⁺转变成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入______后加______，其中，除Mg²⁺时发生的化学反应为______（化学方程式表示）．由于去除Ca²⁺、Mg²⁺时加入了过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的______．

提问时间：2020-07-27

答案

除去水中的CaCl₂、MgCl₂时，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后水中含有过量的氢氧化钙，用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物，所以应先加Ca（OH）₂，然后加Na₂CO₃，一方面除去氯化钙，又除去过量的氢氧化钙，最后再用盐酸除去过量的Na₂CO₃、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案为：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃、NaOH．