题目

第三问（3）当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为?
(1)请将6种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,并配平化学方程式.
____+____=____+____+____+____
（2）氧化产物?被还原的元素?

提问时间：2020-07-27

答案

（1）24FeSO4 + 30HNO3 = 8Fe2（SO4）3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
（2）氧化产物为硫酸铁和硝酸铁,被还原的元素为N元素
（3）当按配平的系数的物质的量进行反应时,共有24mol电子转移,同时有24mol的硫酸亚铁被氧化,那么当有6mol电子转移时,被氧化的硫酸亚铁（还原剂）的物质的量为6mol