题目
在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%.下列说法正确的是( )
A. 相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B. 反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C. 保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D. 保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
催化剂 |
△ |
A. 相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B. 反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C. 保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D. 保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
提问时间:2020-07-27
答案
A.容器的容积恒定,通入稀有气体,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,SO2的转化率不变,故A错误;
B.设二氧化硫的物质的量是xmol,则:,
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 气体物质的量减少△n
2mol 1mol
xmol 0.315mol
故x=0.315×2=0.63,
故向容器中通入的SO2的物质的量=
=0.7mol,故B正确;
C.降低温度,正、逆反应速率都减慢,正反应速率降低较小,平衡向正反应进行,故C错误;
D.原平衡时,混合气体的总的物质的量=0.7mol+1.1mol-0.315mol=1.485mol,保持其他条件不变,仅缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体总的物质的量减小,达新平衡时,应小于1.485mol,故D错误;
故选B.
B.设二氧化硫的物质的量是xmol,则:,
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 气体物质的量减少△n
2mol 1mol
xmol 0.315mol
故x=0.315×2=0.63,
故向容器中通入的SO2的物质的量=
0.63mol |
90% |
C.降低温度,正、逆反应速率都减慢,正反应速率降低较小,平衡向正反应进行,故C错误;
D.原平衡时,混合气体的总的物质的量=0.7mol+1.1mol-0.315mol=1.485mol,保持其他条件不变,仅缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体总的物质的量减小,达新平衡时,应小于1.485mol,故D错误;
故选B.
A.容器的容积恒定,通入稀有气体,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动;
B.利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量,再利用二氧化硫的转化率计算开始通入的二氧化硫的物质的量;
C.降低温度,正、逆反应速率都减慢,正反应速率降低较小,平衡向正反应进行;
D.根据B中的解答计算原平衡时混合气体总的物质的量,仅缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体总的物质的量减小,据此判断.
B.利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量,再利用二氧化硫的转化率计算开始通入的二氧化硫的物质的量;
C.降低温度,正、逆反应速率都减慢,正反应速率降低较小,平衡向正反应进行;
D.根据B中的解答计算原平衡时混合气体总的物质的量,仅缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体总的物质的量减小,据此判断.
化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.
本题考查化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素等,难度中等,注意利用差量法进行的计算,注意基础知识的理解掌握.
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已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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