题目
对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...
对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应?（2）如果要提高的利用率,应该采取哪些措施?
对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应?（2）如果要提高的利用率,应该采取哪些措施?
提问时间：2020-07-27
答案
别听楼上胡说,加催化剂是无法提高原料的利用率的.催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡时的物质组成.
降温有利于H2的生成,说明降温促进反应平衡朝正方向移动,说明正反应是放热的.
如果要提高原料利用率,对于这个反应来说,只能是降温,但不能降的太低,否则反应太慢.
降温有利于H2的生成,说明降温促进反应平衡朝正方向移动,说明正反应是放热的.
如果要提高原料利用率,对于这个反应来说,只能是降温,但不能降的太低,否则反应太慢.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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