题目
某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是
提问时间：2020-07-27
答案
NO
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O
解析：因为反应物之比为2：5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得失电子守恒,为NO,化学方程式即可配平得出.
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O
解析：因为反应物之比为2：5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得失电子守恒,为NO,化学方程式即可配平得出.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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