题目

一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______；
（2）A和B的相对分子质量之差为______；
（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______．

提问时间：2020-07-27

答案

（1）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和数目都不变，由于生成物中含有3个氯离子，所以反应物A中也需要有3个氯离子，所以A物质中阳离子和阴离子的个数比为1：3；
（2）由于参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以A和B的相对分子质量之差就是3NaOH和3NaCl的相对分子质量之差即120 与175.5的差等于55.5；
（3）设沉淀B的质量为X
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
107       1O9.5
X        100 g×10.95%

107

109.5

＝

X

100g×10.95%

X=10.7 g
再设A溶液质量为y，NaOH溶液质量为Z
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
162.5   120    107
10%•Y  20%•Z   10.7 g
 

162.5

107

＝ 

10%•Y

10.7g

解得y=1 62.5 g  Z=60 g
所以所得滤液质量为  162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：滤出沉淀B后所得滤液质量为211.8 g．
故答案为：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g