题目

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析：取2.16克该物质,使其充分燃烧,测得只生成2.16克水和5.28克二氧化碳.请你通过计算填空：⑴该物质中含氢元素（ 0.24 ）克,含碳元素（ 1.44）克.⑵该物质中（ 含 ）（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素,其质量为（ 0.48 ）克.怎么计算的,

提问时间：2020-07-27

答案

燃烧后产生了水和二氧化碳,那么基本上就是个有机物,假设这个物质是R
R+O2=CO2+H20
2.16克该物质,使其充分燃烧,测得只生成2.16克水和5.28克二氧化碳
根据质量守恒,那么反应的氧气就是5.28g
产生H20 2.16g,那么H元素就占了1/9 2.16/9=0.24g
产生CO2 5.28g,那么C元素就占了12/44 (5.28/44)*12=1.44g
反应之后所有的氧元素有5.28+2.16—0.24—1.44=5.76g
而参加反应的O2只有5.28g
那么原来有机物R中就含有O元素5.76—5.28=0.48g