题目

已知:
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1.
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）
A. 1:1
B. 1:3
C. 1:4
D. 2:3

提问时间：2020-07-27

答案

H2与CH4的混合气体112L，n=112L22.4L/mol=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1， 2           &nbs...