题目
实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气,原有二氧化锰和氯酸钾共25克,放入试管充分加热后,剩余固体的是15.4克.问实验过程中产生多少氧气?原混合物中氯酸钾固体多少?
提问时间:2020-07-27
答案
KClO3 = KCl+ 1.5O2
112.5 48
x 25-15.4=9.6
x=9.6*112.5/48=24.5
所以产生氧气质量为9.6g
原有氯酸钾24.5g
112.5 48
x 25-15.4=9.6
x=9.6*112.5/48=24.5
所以产生氧气质量为9.6g
原有氯酸钾24.5g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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