题目

关于铜、硝酸、硫酸之间反应的选择题
某溶液100mL,且其中含硫酸0.03moL,硝酸0.04moL,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约（）
A、0.02moL
B、0.01moL
C、0.015moL
D、无法计算
{注：我需要解题思路和详细的反应原理,最好有易错提示}谢谢!

提问时间：2020-07-27

答案

0.03molCu,与硝酸根生成NO,(系数a)8H+(表离子)+2NO3- +3Cu=3Cu2+ +4H2O+2NO,（系数b）4H+ +2NO3- +Cu=Cu2+ +2H2O+2NO2.NO3-:2a/3+2b=0.04,Cu:a+b=0.03.a=0.015,b=0.015.H+:0.04+0.06=0.1mol.所以NO:2a/3=0.01mol,选B...