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题目
在一定的温度下,10L密度容器中加入5molSO2,4.5molO2,经min后反应达平衡时有3molS2发生了反应. O2的转...
在一定的温度下,10L密度容器中加入5molSO2,4.5molO2,经min后反应达平衡时有3molS2发生了反应. O2的转化率为多少
用SO2表示该反应速度为多少? 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少? 平衡常数K为多少?

提问时间:2020-07-27

答案
2SO2+O22SO3
生成了3molSO3说明有3molSO2与1.5molO2参与了反应.
所以O2转化率=1.5/4.5*100%=33.3%
平衡时浓度为[SO2]=0.2mol/L,[O2]=0.3mol/L,[SO3]=0.3mol/L
所以平衡常数K=0.3^2/(0.2^2*0.3)=7.5
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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