题目
mg(oh)2 溶于NH4cl的反应问题
Mg(OH)2溶液存在以下平衡:
Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-
NH4+和OH-结合就能产生氨气和水;
总的看就是:
Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O
但是又有另外一种解析
就是
NH4+ +h2o=nh3h2o+H+
H+ 与Mg(oh)2反应
最后生成h2o和Mg+
究竟哪个正确?
我也这么想
但是老师说
Mg(OH)2溶液存在以下平衡:
Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-
NH4+和OH-结合就能产生氨气和水;
总的看就是:
Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O
这个对
因为NH4+的电离很足
而水解那个的程度小,水解虽然有影响
但主要影响为程度溶解平衡......
但我就感觉不对
Mg(OH)2溶液存在以下平衡:
Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-
NH4+和OH-结合就能产生氨气和水;
总的看就是:
Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O
但是又有另外一种解析
就是
NH4+ +h2o=nh3h2o+H+
H+ 与Mg(oh)2反应
最后生成h2o和Mg+
究竟哪个正确?
我也这么想
但是老师说
Mg(OH)2溶液存在以下平衡:
Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-
NH4+和OH-结合就能产生氨气和水;
总的看就是:
Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O
这个对
因为NH4+的电离很足
而水解那个的程度小,水解虽然有影响
但主要影响为程度溶解平衡......
但我就感觉不对
提问时间:2020-07-27
答案
当然是第一个对了,第二个生成镁离子又会有一水合氨和镁离子结合生成氢氧化镁,到头来还是没反应.
氯化铵显弱酸性,就是因为铵根在水里会生成一水合氨和氢离子,但是酸性只能中和氢氧化镁电离出来的氢氧根,所以互相反应,增加了氯化铵的水解,有增强了氢氧化镁的电离.第一个
氯化铵显弱酸性,就是因为铵根在水里会生成一水合氨和氢离子,但是酸性只能中和氢氧化镁电离出来的氢氧根,所以互相反应,增加了氯化铵的水解,有增强了氢氧化镁的电离.第一个
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