题目

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol•L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（　　）
A. 0.21mol
B. 0.25mol
C. 0.3mol
D. 0.35mol

提问时间：2020-07-27

答案

因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
2.24L NO（标准状况）的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为

0.5mol

2

=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．
故选B．