题目
高一化学关于氧化还原反应
已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol
怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相符的结果.
已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol
怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相符的结果.
提问时间：2020-07-26
答案
解析；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,2molCu(IO3)2得到22mol电子 Cu(IO3)2是氧化剂（ Cu(IO3)2 ---- I2 ,碘+5 ---0 ；Cu(IO3)2---CuI ,铜+2--+1）所以2molCu(IO3)2得电子5x4+1x2=22,1mol氧化剂...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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