题目

有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
【实验探究】：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
【获得结论】：
（1）原白色粉末中一定没有 ______（写化学式），理由是 ______；
（2）步骤1得到的沉淀是 ______（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是 ______（写化学式）．

提问时间：2020-07-26

答案

（1）根据步骤1的现象，得到无色溶液，说明原物质中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的．故答案为：CuSO₄  CuSO₄溶于水后溶液呈蓝色
（2）步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，说明白色沉淀有两种BaSO₄和BaCO₃．不溶于稀硝酸的是硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，并且有气体放出．故答案为：BaSO₄、BaCO₃
（3）通过步骤2知道，白色沉淀有两种BaSO₄和BaCO₃．BaSO₄是由Na₂SO₄和BaCl₂反应生成的；BaCO₃也可能是原来的，也可能是新生成的，还有可能既有原来的也有新生成的．故答案为：Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃或Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃