题目

欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)

提问时间：2020-07-26

答案

PH=5,c(H+)=10^-5
c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]
10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]
[c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76
c(弱酸盐)＝c(弱酸)＊1.76
在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物质的量＝0.5＊1＝0.5摩尔
醋酸钠的物质的量＝0.5＊1.76/(1+1.76)=0.32mol
根据下反应：
HAc+NaOH=NaAc+H2O
1--------1--------1
需要氢氧化钠的物质的量＝0.18摩尔,质量为0.32＊40＝12.8克
加入固体NaOH12.8克.