题目
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
我明天早上要交的作业
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我明天早上要交的作业
提问时间：2020-07-26
答案
250*1.1*5%=13.75g,13.75/98=0.14mol
（1）0.14/0.25=0.56mol/L
（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气
体积为0.14*22.4=3.14L
（3）生成0.14mol硫酸铁
0.14/0.4=0.35mol/L
（1）0.14/0.25=0.56mol/L
（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气
体积为0.14*22.4=3.14L
（3）生成0.14mol硫酸铁
0.14/0.4=0.35mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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