题目
某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳,3.6g水,判断此可燃物化学式
算出可燃物里氧是1.6g 碳是1.2g 氢是0.4g后 如何判断O C H原子个数比?
算出可燃物里氧是1.6g 碳是1.2g 氢是0.4g后 如何判断O C H原子个数比?
提问时间：2020-07-26
答案
4.4g二氧化碳,换成物质的量：则为4.4/44=0.1mol,所以有0.1mol即1.2g的碳,3.6g的水换成物质的量：3.6/18=0.2mol.则有0.4mol的氢,即0.4g氢,相加0.4+1.2=1.6g,3.2-1.6=1.6g,碳与氢没有了,可以想到有1.6g的氧,刚好0.1mol,所以碳/氢/氧=1/4/1,则该化合物的化学式为甲醇：CH4O.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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