题目

已知NaHCO3,Na2CO3,NaCl共30.7g,将混合固体加热到不再有气体放出时质量变为27.6g,求混合物中各组分的物质
已知NaHCO3,Na2CO3,NaCl共30.7g,将混合固体加热到不再有气体放出时质量变为27.6g,将加热后的混合物加入足量稀硝酸 中又产生标况下3.36L的气体,求混合物中各组分的物质的量

提问时间：2020-07-26

答案

三种物质中,只有NaHCO3加热后会产生气体.NaHCO3加热分解后形成 Na2CO3 H2O CO2 三种物质.
将混合固体加热到不再有气体放出这句话是说,H2O变成水蒸气了.所以加热后质量减少了3.1克的质量是H2O和CO2 的总质量.化学方程式应该是：
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O ↑ + CO2↑
=
168 106 18 44
168 106 18 + 44
X Y 30.7-27.6
解方程 （18+44）X = 168 * (30.7-27.6)
解得 X = 8.4
所以原混合物中有NaHCO3的质量为8.4g.
根据方程式还可以算出生成的Na2CO3的质量：
（18+44）Y = 106 * (30.7-27.6)
解得 Y = 5.3
加热后剩余的物质是Na2CO3和NaCL的混合物,加入足量的硝酸后产生气体的量为 3.36/22.4=0.15mol ,化学反应方程式为：
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑
所以混合物中Na2CO3的量也是0.15mol,质量是：106 * 0.15 = 15.9（g）
因此这30.7g混合物中Na2CO3的质量为15.9 - 5.3 =10.6（g）
NaCL的质量为30.7 - 10.6 - 8.4 =11.7（g）
哈啊好 我强吧!