题目
CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g.通入无水CaCL2,增重25.2g,为何原CO2的质量是13.2g
提问时间:2020-07-26
答案
【思路分析】 通过CaCl2,质量减少25.2g,此处为H2O的质量.n(H2O)=25.2/18=1.4mol,n(H)=2.8mol;n(C)=0.25n(H)=0.7mol 设CO2、CO的物质的量分别为x、y 24.4g=44x+28y x+y=0.7mol 这样就可以解得x=0.3mol,y=0.4mol 即CO2质量=0.3*44=13.2g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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