题目
高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合
已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少? 要详细过程
已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少? 要详细过程
提问时间：2020-07-25
答案
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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