题目
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算:
(1)制得O2多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
计算:
(1)制得O2多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
提问时间:2020-07-25
答案
氯酸钾的分解反应,该反应分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为:6.5g-4.58g=1.92g,
设生成氯化钾的质量为x,反应的氯酸钾的质量为y
2KClO3
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为:6.5g-4.58g=1.92g,
设生成氯化钾的质量为x,反应的氯酸钾的质量为y
2KClO3
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