题目

0.04mor高锰酸钾固体加热一段时间后,收集到amor单质气体,此时高猛酸钾的分解率为x
0.04mol高锰酸钾固体加热一段时间后,收集到amol单质气体,此时高猛酸钾的分解率为x,在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热,充分反映后收集bmol单质气体,设锰元素全部以二价形式存在于反应的溶液中 求 当a+b=0.09时,0.04mol高锰酸钾加热后的残留物是什么? 其物质的量分别是多少?

提问时间：2020-07-25

答案

涉及到的反应2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2-----amol单质是O2加入过量的盐酸未反应的KMnO4将HCl氧化成Cl2分解生成的MnO2和K2MnO4也将HCl氧化成Cl2------bmol单质是Cl2要书写方程式有些麻烦,所以用化合价分析Mn元...