题目
某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A. K2S
B. MgO
C. MgS
D. NaF
A. K2S
B. MgO
C. MgS
D. NaF
提问时间：2020-07-25
答案
元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
x-（8-x）=4，解得x=6
即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
故选：A．
令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
x-（8-x）=4，解得x=6
即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
故选：A．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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