题目
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列叙述不正确的是( )
A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-)
B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 常温下,pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-)
B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 常温下,pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
提问时间:2020-07-25
答案
A.醋酸溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,即c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-),故A正确;B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误...
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