题目

11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?
本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25
即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消耗0.5摩尔氧气,氢消耗0.75摩尔氧气
这个题的答案是C3H8（丙烷）,根据丙烷的分子式我们很明显可以看出11克丙烷（0.25摩尔）如果完全燃烧其中 碳要消耗0.75摩尔氧气,氢要消耗0.5摩尔氧气,这两种思路得出的结论矛盾,虽然最终消耗的氧气都是1.25

提问时间：2020-07-25

答案

对不起,您的解答有问题.
当完全燃烧的烃CxHy为1摩尔时,消耗氧气的物质的量为(x+y/4)摩尔.
而题知说完全燃烧的烃为11克,则不能如您这样简单计算
n+(2n+2)/4=1.5n+0.5=1.25
因为这是假定11克烃恰为1摩尔时的情况.
只能列关系式
CnH2n+2--------(1.5n+0.5)O2
(14n+2)g (1.5n+o.5)mol
11g 1.25mol
最后解得n=3,则该烃为丙烷.