题目
一道关于硝酸与铜反应的化学题
将0.2mol铜与一定量浓硝酸反应,铜消耗完时产生混合气体0.25mol,求气体的组成及其气体中各物质的量.
将0.2mol铜与一定量浓硝酸反应,铜消耗完时产生混合气体0.25mol,求气体的组成及其气体中各物质的量.
提问时间：2020-07-25
答案
混合气体为NO和NO2
设NO为xmol,NO2为ymol
化合价升降守恒法,0.2mol铜化合价升高2
硝酸中的氮化合价下降1生成NO2,下降3生成NO
所以 0.2*2==x*3+y*1
x+y==0.25
得x==0.075mol , y==0.175mol
设NO为xmol,NO2为ymol
化合价升降守恒法,0.2mol铜化合价升高2
硝酸中的氮化合价下降1生成NO2,下降3生成NO
所以 0.2*2==x*3+y*1
x+y==0.25
得x==0.075mol , y==0.175mol
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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