题目
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
提问时间：2020-07-25
答案
解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X X K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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