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题目
用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀,则n值为(  )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

提问时间:2020-07-25

答案
溶液中SO42-离子的物质的量为:20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol,
溶液中Rn+离子的物质的量为:40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol,
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n,
则SO42-与Rn+反应对应的关系式为:
  2Rn+~n SO42-
  2        n
8×10-3mol  8×10-3mol
解得n=2,
故选:B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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