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题目
将10.2g氧化铝溶于浓度为500ml1.24mol每升盐酸中,在逐滴加入1mol每升氢氧化钠溶液
加入多少mlnaoh,开始有沉淀?
再加入多少,沉淀最多?
再加多少,从最大值又恰好消失?

提问时间:2020-07-25

答案
10.2g氧化铝为0.1mol
500ml1.24mol每升盐酸为0.62mol
根据反应关系式Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,溶解全部Al2O3需要0.6molHCl
证明,盐酸过量,剩余0.02mol
然后有AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
所以,加入0.02molNaOH后开始有沉淀
若要使AlCl3全部沉淀,根据反应式,0.6mol的氢氧化钠(注意,第一部算到的Al2O3为0.1mol,所以变成Al3+后为0.2mol)
所以再加入0.6mol的氢氧化钠沉淀最多
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
根据反应式,可知道,再加0.2mol的氢氧化钠沉淀消失
题目给的是逐滴加入1mol每升氢氧化钠溶液
所以,最终的答案分别是
20ml
600ml
200ml
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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