题目

温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,则A和B的关系为（　　）根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=kw/c(H）10-5mol/L,为什么
是c（OH-）=kw/c(H-）=10-5mol/L

提问时间：2020-07-25

答案

由pH等于9,依据pH定义可知两种溶液里H+离子浓度均为1×10-9mol/L.
对于pH等于9的NaOH溶液：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-9mol/L；又根据由水电离的OH-离子浓度和H+离子浓度任何时候都相等,再结合题意：由水电离产生的OH-离子浓度为Amol•L-1,可以推知：A=1×10-9.
对于pH等于9的CH3COONa溶液：溶液里的H+离子、OH-离子都来自于H2O的电离；但由于H+有一部分被CH3COO-结合为CH3COOH,所以溶液里的H+离子只是H2O电离出的H+的一部分而不是全部,OH-离子全部来自于H2O的电离；故默认25℃时,由水电离产生的OH-离子浓度等于kw/c(H+）=1×10-14/（1×10-9）=1×10-5mol/L；结合题意,可以推知：B=1×10-5.
综上所述,推知A和B的关系：10000A=B.
需要说明的是：NaOH溶液里OH-来自于两部分,一部分是由NaOH电离产生的,另一部分是由H2O电离产生的,所以由NaOH电离产生OH-浓度＜kw/c(H+）=1×10-5mol/L.