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题目
实验测得C2H4与O2混合气体的密度是相同状况下H2的14.5倍,求乙烯的质量百分比?
还有一个————
由CO和CO2组成的混合气体,测得含氧率为70%,求混合气体中CO与CO2的体积比?
顺便把这一类问题的解决方法也教教我吧,

提问时间:2020-07-25

答案
根据气体状态方程PV=nRT n是物质的量,即mol数
相同条件 体积比等于物质的量比,同体积同物质的量,
相同条件 分子量比等于密度比
氢气分子量为2,
C2H4和O2 的密度是H2的14.5,说明混合气体的平均分子量为2x14.5=29
设C2H4为xmol,O2为ymol
根据平均分子量=总质量 / 总mol数=28x+32y / x+y =29
解得x/y=3:1
这样C2H4与O2的mol比为3:1
质量百分数为28x3 / 28x3+32x1=72.4%
CO和CO2组成的混合气体,测得含氧率为70%(是质量百分数?)
一样设CO为xmol CO2为ymol
CO----O
1 1
x x
CO2-----2O
1 2
y 2y
氧原子量16,这样16(x+2y) / 28x+44y =70%
16x+44y=19.6x+30.8y
13.2y=3.6x
x/y=13.2/3.6=11:3
mol比11:3,体积比就是11:3
还有简便的算法 十字交叉法.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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