题目

在Nacl 和 Mgcl2 的混合物中,Na+ 与 Mg2+ 的物质的量之比为 3:2
1、 求混合物中两物质的质量比
2、如果混合物中共有28mol Cl 侧混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少
3、若在 2 的混合物中加入过量NaOH溶液 可得沉淀多少克.
（请附解析过程.跪谢.）

提问时间：2020-07-25

答案

1.n(Na+):n（Mg2+)=n(NaCl):nMgCl2)=3:2 （注：M摩尔质量 n物质的量 m质量 m=M*n)
m(Nacl):m(MgCl2)=n(NaCl)*M(NaCl):n(MgCl2)M(MgCl2)=175.5:190
2.设氯化钠中的氯为X摩尔 氯化镁中的氯为Y摩尔
根据n(Na+):n（Mg2+)=3；2 列方程 X+Y=28 X:（Y/2）=3；2
解得X=12 Y=16 所以 氯化钠是12摩尔 氯化镁是8摩尔
氯化钠702克 氯化镁760克
3.只有氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀 Mgcl2+2NaOH==2Nacl+Mg(OH)2↓
氯化镁是8摩尔 氢氧化钠过量 氢氧化镁也是8摩尔 所以得到464克沉淀