题目

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪几项反应中盐酸有剩余______；
（2）上表中m的数值是______；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

提问时间：2020-07-25

答案

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4g；
（3）设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
5g×x                1.54g

100

5g×x

＝

44

1.54g

解之得：x=70%
故答案为：（1）1、2；（2）4.4；（3）答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%．